２５，朝のみそ汁は・・

私の母ちゃんは朝のみそ汁は霜を消すなんちゃって、毎朝みそ汁をつくってました。確か
にお湯よりもみそ汁は熱い。フッー、アツッ。井戸端には氷がガチガチに張っているのに
漬け物樽の中は全然氷っていなかった。こっちはチョウ冷たい。
　
純粋な水は100℃で沸騰するよね。 大気圧 (1atm)で押さえつけられていた水分子が加えら
れた熱によって大気圧より大きな蒸気圧（分子が空間に飛び出してゆこうとする力）を得
たからです。
　
水に塩や砂糖を溶かすと100℃以上にならないと沸騰しません。溶かした物質（分子）が
水分子をぐっと引きつけて蒸発しにくくしているからです。 沸点上昇 とよんでいます。
　
水に塩や砂糖を溶かす0℃では氷らない。水に溶ける時、溶かした物質（分子）が外から
溶解熱を吸収しているからです。 凝固点降下 とよんでいます。
　
沸点上昇や凝固点降下は何が溶けていても、1�sの水の中に含まれるモル数（分子やイオ
ンの数）に比例する。これを水の モル沸点上昇 、 モル凝固点降下 といいます。水は気化熱
＞融解熱のため、モル沸点上昇 ０.５２ ＜モル凝固点降下 １.８６ となっています。
　　　　　　　　
たとえば 尿素CO(NH_２)_２ 【分子量60（1モルは60ｇ）】の６ｇを1�sの水に溶かすと、
この溶液は1.86×6/60=0.186　ですから、−0.186で氷ることになります。
　
逆にある物質６ｇを1�sの水に溶かしたとき−0.186で氷る物質があれば
0.186/1.86=0.1000で、６ｇが0.1モルだからこの物質の分子量は６０とわかります。
沸点上昇や凝固点降下で分子量を求めることができます。
　
母ちゃんは一昨年、９５才で死にました、あの熱いみそ汁も冷たい漬け物も食えなくなっ
た。チョウさみしい。
　

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そこで問題だ。
食塩5.85gを1kgの水に溶かすと何℃で氷るか。完全に電離している（イオンになってい
る）と考えて下さい。NaCl→Na^＋＋ Cl⁻ 。NaCl(58.8)。モル凝固点降下１．８６。

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答え、1.86×5.85/58.5=0.186　電離して倍の粒子になっている（ Na^＋と Cl⁻ ）から 、
　　　0.186×2=0.372　　 −０．３７２℃

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