２２，酢っペー　ハ〜っ。

ちょっとすっぱいとか、だいぶんすっぱいとか、チョウすっぱいとか、すっぱさにもいろ
いろあるよね。その程度を数であらわしたのが ｐＨ でアメリカやイギリスでは ピー・エイ
チ ってよび、ドイツや日本では ペーハー ってよんできたんだ。
　
［　　］という記号は濃さ（濃度）を表す記号で１リットル中に何モル含まれているか
（mol／Ｌ）という記号で表される。室温で純粋な水は１リットル中に10^−７モルだけ
Ｈ₂Ｏ ⇔ Ｈ^＋＋ＯＨ⁻ となっている。 ［Ｈ^＋］=［ＯＨ⁻］=10^−７（mol／Ｌ） てことさ。
　
［Ｈ^＋］=10^{− ７} （mol／Ｌ）という指数の　^{− ７} の７をｐＨっていうんだ。水は中性だから
ｐＨ ７ は中性ってわけ。 ｐＨが７より大きいとアルカリ性、小さいと酸性と言っている。
［Ｈ^＋］=10^{− ６} （mol／Ｌ）だったら ｐＨ ６ で酸性、［Ｈ^＋］=10^{− ８} （mol／Ｌ）だったら
ｐＨ ８ でアルカリ性ってことさ。
　
塩化水素ＨＣｌは水にとけると　 ＨＣｌ→Ｈ^＋＋Ｃｌ⁻ となって、水の中にＨ^＋が増えるか
ら酸性になり、アンモニアＮＨ_３ は水からＨ^＋を奪って ＮＨ_３＋Ｈ₂Ｏ→ＮＨ⁴⁻＋ＯＨ⁻ と
なってＯＨ⁻ が増える分だけＨ^＋ が減るからアルカリ性ってことさ。
　
強い酸には塩化水素HClや 硝酸HNO₃ 　 硫酸H₂SO₄ の水溶液がある。水に溶けていなけれ
ば塩化水素も硝酸も硫酸も酸性を示さない。一方、強いアルカリには水酸化ナトリウム
NaOHや水 酸化カリウムKOH 、 水酸化バリウムBa(OH)₂ がある。
　
弱い酸には 酢酸CH₃COOH がある。 CH₃COOH→CH₃COO⁻＋H^＋ となるんだが、酢酸
イオンCH₃COO⁻は水素イオンH^＋ を引きつける力がつよくてイオンになる数が少ないの
で水に溶けてもあまり強い酸にはならない。水に溶けてイオンになることを 電離 という。
酢酸は水に溶けても分子があまり電離しない( 電離度 が小さいともいう)ので弱酸なのだ。
　
水素イオンＨ^＋を奪う性質がある物質を塩基とよんでいる。水に溶ける塩基をアルカリと
いう。 水酸化銅(�U)Cu(OH)₂ は水素イオンＨ^＋を奪う性質があるので塩基ではあるが、水
にほとんど溶けないのでアルカリではない。

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そこで問題だ。
酸と塩基が化合して水ができる反応を中和っていうんだが、水酸化ナトリウムと塩酸が化
合すると何ができるかな。

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答え、NaOH＋HCl→NaCl＋H₂O　で、塩化ナトリウムと水ができる。一般に酸と塩基
が化合すると、水と 塩（エン） と呼ばれる化合物ができる。

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