２０，燃料電池の実用化は

陽(＋)イオンになりやすさはK>Ca>Na>Mg>Al> Zn >Fe>Ni>Sn>Pb> (H )>Cu>Hg>Ag>Au>
Ptだが、陰(−)イオンになりやすさはNO_３⁻硝酸イオン > SO4₂^２−硫酸イオン > OH⁻水
酸化物イオン > Cl⁻塩化物イオン >Br⁻臭化物イオン > I⁻ヨウ化物イオンだよ。
　
食塩水の中にはNa^＋、H^＋、OH⁻、Cl⁻　の4種類が含まれるから、電気分解では陽イオ
ンになりやすいNa^＋と 陰(−)イオンになりやすい OH⁻が残って、陽(＋)極では(２H^＋
＋２e⁻　→　Ｈ_２ )で水素が、陰(−)極では（２Cl⁻ →Cl_２ ＋２e⁻）で塩素が出る。
　
希硫酸の中には SO4₂^２− 、OH⁻ 、H^＋ が含まれるから、電気分解では陰(−)イオンにな
りやす SO4₂^２− が残って、OH⁻とH^＋から酸素O₂と水素H₂がでるから、水の電気分解
である。水酸化ナトリウム水溶液でも同様である。いずれも白金電極を使うものとする。
　
水の電気分解では 陽(＋)極では(4H^＋＋4e⁻　→　2Ｈ_２ )で水素が、陰(−)極では（4
OH⁻ → O_２ ＋2H₂O＋4e⁻）で酸素がでるよね。逆に、正(＋)極で(4H^＋＋4e⁻　
←　2Ｈ_２ )負(−)極で（4OH⁻←　O_２ ＋2H₂O＋4e⁻）は起こせないか。
　
表面にごく小さな白金の粒子をつけている白金黒（ハッキンブラック）とよばれる電極を
用いることによってこれが可能になります。すなわち、白金電極を用いて正(＋)極に水素を
注入し、負(−)極に酸素を注入し続ければ連続した電気を取り出せる。
　
結果的に酸素と水素が反応して電気が得られるので、燃料電池と呼ばれている。人工衛星
に積み込まれたり、孤島や僻地でも使われはじめたんだ。効率がよくて無駄がないことや
排ガスを出さないクリーンなエネルギーであることから注目されている。

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そこで問題だ。
硫酸ナトリウム水溶液を電気分解すると何が出てくるか。

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答え、Na^＋、H^＋、OH⁻、SO4₂^２− の4種類が含まれるから、電気分解では陽イオンにな
りやすいNa^＋、 陰(−)イオンになりやすい SO4₂^２−が残って、陽(＋)極では(4H^＋＋4e⁻
　→　2Ｈ_２ )で水素が、陰(−)極では（4OH⁻ → O_２ ＋2H₂O＋4e⁻）で酸素が出る。
水の電気分解だよ。

電気分解では陽極、陰極、電池では正極、負極、て言葉使うんだけど、超ややこしいよね。
まったく〜。もお〜。

でも、また、会おうよ。

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