１８，よく使われる乾電池。

Ｈ^＋ （水素イオン）をだすものを酸といいましたね。
酸を溶かした水の中にはいっぱいＨ^＋ があるはずです。
その中にもっとイオンになりやすい金属を入れたらどうでしょう。
　
イオンになりやすさはK>Ca>Na>Mg>Al> Zn >Fe>Ni>Sn>Pb> (H )>Cu>Hg>Ag>Au>Ptだった。
�@　希硫酸の中にZn亜鉛を入れると、ZnはとけてZn^2＋ となり、２e⁻の電子をだす。
　　式で表せば　 Zn→Zn^2＋ ＋２e⁻
�A　希硫酸の中にある２Ｈ^＋はこの２e⁻の電子を受け取ってＨ₂ となる。
　　式で表せば　 ２Ｈ^＋ ＋２e⁻→Ｈ₂
　
亜鉛の周囲に水素の泡が出てくるが、炭素棒と亜鉛を針金でつないで、希硫酸の中に入れると炭素の方から水素が出てくる。針金の途中に豆電球をつなぐとつくよ。
これは亜鉛がとけた時に出来た２e⁻の電子が針金の中を流れたって、ことです。
　
このような希硫酸、炭素棒（銅板でも良い）、亜鉛を使ったものを ボルタ電池 という。、
世界で初めて電池をつくったボルタさんはナポレオン�T世にすごくほめられたそうです。
電圧の単位　 Volt（ボルト） はボルタさんにちなんだ名前です。
　
その後、マイナス極に 亜鉛、プラス極にMnO₂二酸化マンガン、電解液にNH₄Cl塩化ア
ンモニウムを使った ルクランシェ電池 が考案されました。現在のマンガン乾電池の原形です。 (-) Zn | ZnCl₂aq , NH₄Claq | MnO2 , C (+) 　　　　 aqは水溶液を表す。
　
電流が流れて発生した水素Ｈ₂は二酸化マンガンMnO₂ と反応し、亜鉛イオンZn^2＋は
塩化アンモニウムNH₄Clと反応して亜鉛にアンモニアが結合した[Zn(NH₃)_４]^2＋ になって
反応したものが次々とへってゆくので乾電池は電気が流れ続ける。

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そこで問題だ。
（−極）Zn→Zn^2＋ ＋２e⁻　、（＋）極　２Ｈ^＋ ＋２e⁻→Ｈ₂　　を一つの式であらわせ。

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今日はここまで。じゃ、また、会おうよ(^0^`)

2006.1.4　　　　　　　　　

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答え、 両式を辺々加えて、２e⁻　を消去する。
Zn　＋　２Ｈ^＋ →　 Zn^2＋ ＋　Ｈ₂
亜鉛がイオンになり、水素イオンが水素になる。このような反応をイオン交代ともいう。


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