１３，持つ持たれつ共有し。
第１族の元素と第７族の元素が結合している化合物はNaCl(塩化ナトリウム)のように
電子を１個失ったナトリウムイオンNa＋（１価の陽イオン）と
電子を１個得た塩化物イオンCl − （１価の陰イオン）が１対１で結合しているが
第２族と第１７族の元素が結合している化合物はCaCl２(塩化カルシウム)のように
電子を２個失ったカルシウムイオンCa２＋（２価の陽イオン）１個と
電子を１個得たCl − イオン２個が結合している。
第２族と第１６族の元素が結合している化合物はCaO(酸化カルシウム)のように
電子を２個失ったカルシウムイオンCa２＋（２価の陽イオン）１個と
電子を２個得たO ２− （２価の陰イオン）１個が結合している。
第１４族の炭素Ｃが他の原子と結合している場合はどうだろう。
Ｃ４＋ なのか？、 Ｃ４− なのか？。
実は、第１４族の炭素Ｃやケイ素Si はイオンになりにくいんだよ。
では第１４族の元素はどんな結合をしているのだろう。
炭素Ｃと水素Ｈの化合物には天然ガスに含まれるメタンＣＨ４は
１個の炭素Ｃに４個の水素が結合している。
炭素Ｃは最外殻に４個の電子があったね。
そこに４個の水素から得た電子を共有して
あたかも最外殻に８個の電子がある閉殻のようになっている。
←水素原子４個が炭素原子１個とくっつく。
水素Ｈの方はといえば、それぞれが炭素原子Ｃの電子を１個共有している。
すなわち、Ｋ殻に２個の電子を持つヘリウムHeと同じ閉殻の状態です。
多くの炭素化合物はこのような結合をしている。これを共有結合っていうんだ。
そこで問題だよ。
水晶は二酸化ケイ素SiO２といってケイ素Siと酸素Oが１：２で出来ている化合物だよ。
水晶はイオン結合でできているか、共有結合でできているか。
今日はここまで。じゃ、また、会おうよ(^0^`)
2006.1.2
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答え、共有結合
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